22.11.12

soal latihan kimia

15.36 Posted by Unknown No comments

Soal Latihan Kimia
1.       Reaksi Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5,
8,0 mol PF3, dan 6,0 mol H2 ?
A. 24 mol D. 15 mol
B. 5,0 mol E. 6,0 mol
C. 12 mol
2.        Berdasarkan informasi berikut ini,hitunglah massa atom rata-rata berat dari unsur X:
Isotop    % kelimpahan Relatif    Massa eksak (amu)
221X    74,22    220,9
220X    12,78    220,0
218X    13,00    218,1
A. 220,4 amu
D. 218,5 amu
B. 219,7 amu
E. 220,9 amuC. 204,2 amu

3.       Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur:
 A. 2211X, 7938X2+
B. 9645X, 11692X
C. 11692X2+, 12289X2+
D. 11692X2+, 11992X

4.       Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (∆Hr) merupakan entalpi pembentukan senyawa (∆Hr)    adalah:
A. 2Al(s) + 3Cl2(g) 2 AlCl3(g) D. 2C(s) + O2(g) 2CO(g)
B. C(s) + O2(g) CO2(g) E. 2S(s) + 3O2(g) 2SO3(g)
C. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
D. 2C(s) + O2(g) 2CO(g)

5.       Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini,manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan
A. Fe3O4(s) + H2(g) 3 FeO(s) + H2O(g)
B. CH3OH(l) CO(g) + 2H2(g)
C. NH4NO2(s) N2(g) + 2H2O(g)
D. 4 HCl (g) + O2(g) 2H2O(l) + 2Cl2(g)


6.       Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan :
CO2(g) + H2(g) 2 CO(g) + H2O (l) dengan nilai Kc = 0,11
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:
A. 0,99                  C. 11,0
B. 9,99                   D.  110


7.   Berikut ini manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?
    A. Cl-D. CN-
    B. NH3
    C. CN-
    D. BF3

8. Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH.
    Berapa pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6,8 x 10-4.)
   A. 13,06                      C. 12,77
   B. 7,00C. 5,53          D. 5,53
                                       
 9. Apa pengaruhnya terhadap pH larutan bila kedalam 200 mL larutan 0,20 M asam asetat   (HC2H3O2) ditambahkan 1,0 mL laritan aqueous 0,010 M KCl ? (anggap volume tetap)
   A. pH tidak berubah.
   B. pH akan naik.
   C. pH akan turun.
   D. pH = 7

10. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:
  A. Pentana-2
  B. 2-metil butena-2
  C. 4-metil butena-2
  D. 1-etil siklopropana

11. Tentukan senyawa yang bukan merupakan derivate asam karboksilat
  A. Asam Butanoat
  B. Asetamida
  C. Asetil Klorida
  D. Asetat Anhidrid

12. Tentukan senyawa yang merupakan isomer dari aseton.
  A. Propil alcohol                      C. Propion aldehid
  B. Asetal dehid                        D. Metil etil eter


13. Indentifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi
  A. Br2/CCl4                               C. HCl
  B. HBr                          D. H2SO4



14. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:
  A. Butana                  C. Siklobutana
  B. Butena                  D. Butanal


15. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer.
  A. Asetaldehid dan aseton                                 C. Propanal dan propanol
  B. Aseton dan propanon                     D. Propanol dan metoksi etana


16. Diantara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....
  a. NaOH (aq) + HCl (aq) ---- > NaCl (aq) + H2O (l)
  b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ---- > AgCl (s) + NaNO3 (aq)
  c. Zn (s) + CuSO4 (aq) ---- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)
  d. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ---- > PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)


17. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah ….
Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2O
  a. Sn
  b. HNO3
  c. SnO2
  d. NO2

18. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .…
1. NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
2. H2 + Cl2 --> 2HCl
3. Reaksi alcohol ditambah dengan alkena
4. Reaksi glukosa dengan fehling
  a. 1, 2, 3
  b. 1, 3
  c. 2, 4
  d. 4

19. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?
  A. H2O2 + 2KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + 2H2O
  B. PbS + 4H2O2 --> PbSO4 + 4H2O
  C. 2H2O2 --> 2H2O + O2
  D. 2AuCl3 + 3H2O2 --> 2Au + 6HCl + 3O2

20. Bilangan oksidasi krom yang sama pada pasangan berikut adalah .…
   a. K2Cr2O7 dan Cr2O3
   b. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-
   c. K2CrO4 dan Cr2O3
   d. K2CrO4 dan Cr(OH)4-


21. Logam Na adalah pereduksi yang kuat, hal-hal tersebut dapat disimpulkan dari fakta-fakta       berikut ....
   A. Logam Na mudah bereaksi dengan air
  B. Potensial ionisasi Na kecil
  C. Potensial reduksi standar Na besar dan negative
  D. Basa dari Na adalah basa kuat

22. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini: ClO2 + H2O --> HClO3 + HCl
    Pernyataan yang benar adalah ....
   A. Reaksi di atas adalah reaksi redoks
   B. ClO2 hanya mengalami oksidasi
   C. Reaksi yang stoikiometrik berlang-sung antara 2mol ClO2 dan 1mol H2O
   D. H2O mengalami reduksi

23. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi: 3As + 4NO3- + 4OH- --> 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah .…
   A. 3
   B. 5
   C. 9
   D. 12

24. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…
   A. -1 menjadi +1 dan 0
   B. +1 menjadi -1 dan 0
   C. 0 menjadi -1 dan -2
   D. -2 menjadi 0 dan +1

25. Pada persamaan redoks
aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut turut adalah .…
   A. 2 dan 3                                 C. 2 dan 4
   B. 2 dan 5                  D. 3 dan 5


26. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
   A. 2 mol
   B. 3 mol
   C. 4 mol
   D. 5 mol

27. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
   A. X-Y-Z
   B. Z-Y-X
   C. Y-Z-X
   D. X-Z-Y

28. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
   A. Cu dengan larutan HCl encer
   B. Ag dengan larutan HCl encer
   C. Au dengan larutan HCl encer
   D. Hg dengan larutan HCl encer


29. Larutan 20 ml I2 tepat habis bereaksi dengan 10 ml Na2S2O3 0,2M.
       Reaksi: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) --> S4O62-(aq) + 2I-(aq)
       Kemolaran I2 adalah…
       A. 0,50                   B. 0,40                   C. 0,20                   D. 0,10      
30. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
      A. 2 mol
      B. 3 mol
      C. 4 mol
      D. 5 mol
31. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
        A. Cu dengan larutan HCl encer
        B. Ag dengan larutan HCl encer
        C. Au dengan larutan HCl encer
        D. Hg dengan larutan HCl encer

32. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25°C, E°Cd2+½Cd =-0,40 V      dan E° Cu 2+½Cu = 0,34 V. Yang benar adalah …. (E°= potensial standar)
      A. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
      B. Cd mereduksi ion Cu2+
      C. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
      D. Ion Cu2+ mereduksi Cd

33. Diketahui :
       Ni2+ + 2e ® Ni E°= -0,25 V
       Pb2+ + 2e ® Pb E°= -0,13 V
       Potensial standart sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…
      A. -0,38 V
      B. -0,12 V
      C. +0,12 V
        D. +0,25 V

34. Jika diketahui:
       Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu E° = 1,10 V
       Sn2+ + 2e- --> Sn E°= -0,14 V
       Cu2+ + 2e- --> Cu E°= 0,34 V
       Maka potensial standar bagi reaksi, Zn + Sn2+ --> Zn2+ + Sn adalah ….
      A. +1,44 V
      B. +0,96 V
      C. +0,62 V
      D. +1,24 V

35 . Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X         dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air.   Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
     A. X-Y-Z
     B. Z-Y-X
     C. Y-Z-X
    D. X-Z-Y

36. Dari data potensial elektrode standar berikut
       Cu2+ + 2e- --> Cu E° = 0,34 V
      Ag+ + e- --> Ag E° = 0,80 V
      Maka reaksi: Cu2+ + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag
     Memiliki potensial sel ….
     A. 0,06 V
     B. 0,57 V
     C. 1,26
     D. 0,46 V

37. Dari data E° Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ..
     A. Reaksi Zn2+ + 2e --> Zn selalu tidak spontan
     B. Ion Zn2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
     C. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
     D . Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+

38 . Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
     Eº A2+/A = -0,45 V
     Eº B2+/B = -0,13 V
     Eº C2+/C = -0,77 V
     Eº D2+/D = -0,15 V
    Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
    1. A2+ + B --> A + B2+
    2. C2+ + B --> C + B2+
    3. A2+ + D --> A + D2+
    4. B2+ + D -->B + D2+
    A. 1, 2, 3
   B. 1, 3
   C. 2, 4
   D. 4. 1, 2, 3
39. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
   Eº A2+/A = -0,45 V
   Eº B2+/B = -0,13 V
   Eº C2+/C = -0,77 V
   Eº D2+/D = -0,15 V

  Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
   1. A2+ + B --> A + B2+
   2. C2+ + B --> C + B2+
   3. A2+ + D --> A + D2+
   4. B2+ + D --> B + D2+
   A. 1, 2, 3
   B. 1, 3
   C. 2, 4
   D. 4

40. Diketahui data:
      Cu2+ (aq) + 2eˉ -->Cu, Eº = +0,34 V
      Pb2+ (aq) + 2eˉ --> Pb, Eº = -0,13 V
      Mg2+ (aq) + 2eˉ --> Mg, Eº = -2,34 V
      Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut . . .
      A. Cu + Mg2+ (aq) (1M)
      B. Pb + Cu2+ (aq) (1M)
      C. Pb + Mg2+ (aq) (1M)
     D. Mg + Cu2+ (aq) (1M)

41. Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada
      A. lamanya arus yang digunakan
      B. tekanan dari gas O2 tersebut
     C. lamanya elektrolisis
     D. macam elektrode yang dipergunakan

42. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina .
    A. pada anode terbentuk gas oksigen
    B. larutan di sekitar anode bersifat asam
    C. larutan di sekitar kaode bersifat basa
    D. pada katode terbentuk logam natrium

43. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode.     Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
    A. 2,00 F
    B. 1,50 F
    C. 1,00 F
    D. 0,50 F

44. Pada proses elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode A adalah .…
    A. Ni(aq) +2e --> Ni(s)
    B. 2H2O (l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2 (g)
    C. 2H2O (l) --> 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
    D. Ni(s) --> Ni2+ (aq) +2e

45. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil    elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
    A. 28                              B. 42
    C. 56                              D.456

46. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode.    Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
      A. 2,00 F
      B. 1,50 F
      C. 1,00 F
      D. 0,50 F
47. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda C, pada katoda terjadi reaksi....
     A. A. 2 I– (aq) ---- > I2 (aq) + 2 e
     B. 2 H2O (l) ---- > 4 H + (aq) + O2 (g) + 4 e
     C. K+(aq) + e ---- > K (s)
     D. KI (aq) ---- > K + (aq) + I – (aq)

48. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil    elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
    A. 28
    B. 42
    C. 56
    D. 70


49. Zat-zat kimia yang mempunyai rumus molekul sama tetapi rumus bangun berbeda disebut:
      A.    isobar                                              
      B.    isotop                                                  
      C.    isomer
      D.    isomorf
50. Larutan HCl direaksikan dengan larutan NaOH membentuk garam dan air. Persamaan ionnya   adalah ….
      A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
      B. HCl + H2O → H3O+ + Cl–
      C. H+ + OH– →H2O
      D. Cl– + Na+ → NaCl
 

0 komentar:

Posting Komentar